Modelo Atómico Actual

La imposibilidad de dar una explicación teórica satisfactoria de los espectros de los átomos con más de un electrón con los principios de la mecánica clásica, condujo al desarrollo del modelo atómico actual que se basa en la mecánica  cuántica.  También es conocido como el modelo atómico de orbitales, expuesto por las  ideas de científicos como: E. Schrodinger y Heisenberg.  Establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes: El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor  del núcleo. No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor  del núcleo Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma  y orientación en el espacio; así decimos que hay orbitales:  s, p, d, f. En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales  de cada clase. Un orbital atómico es la región del espacio donde existe una  probabilidad aceptable de que se encuentre un electrón.  En cada orbital no puede encontrarse más de dos electrones. El modelo se fundamenta en los siguientes principios: Principio de onda-partícula de Broglie:  Señala que la materia y la energía presentan caracteres de onda y partícula; que los electrones giran por la energía que llevan y  describen ondas de una longitud determinada. Principio estacionario de Bohr: El mismo que señala que un  electrón puede girar alrededor del núcleo en forma indefinida. Principio de incertidumbre de Heisenberg: Determina que es imposible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y velocidad del electrón.

PARTÍCULAS ATÓMICAS

 

Partícula	Símbolo	Carga
Protón	p+	1+
Neutrón	n°	0
Electrón	e-	1-

MODELOS ATOMICOS

Hablar de modelos atómicos es hablar de la forma en como el hombre empezo a estudiar la estrucctura de la materia.
Hace aproximadamente 2.500 años los filósosfos Griegos ya se interesaron por la naturaleza y las cosas pero ellos creian que la materia estaba compuesta por cuatro elementos:
-Tierra
-Aire
-Fuego
-Agua.